Tổng kết chuyên đề các loại hợp chất vô cơ môn Hóa học 9 năm 2021

CHO247 giới thiệu tổng quan về hợp chất vô cơ trong hóa học 9 2021. Tài liệu này được chỉnh sửa nhằm giúp các em luyện tập với nhiều dạng câu hỏi lý thuyết, khẳng thành kiến thức, nắm chắc hiệu quả, sẵn sàng cho kì thi sắp đến. Vui lòng tham gia với chúng tôi.

I. Tóm lược lý thuyết

	hàng ko				axit		BAZO		Muối
vật chất	Oxy + các nguyên tố khác				Gốc axit H +		Kim loại + OH		Kim loại (bé)₄) + Gốc axit
công thức nấu bếp	Hoa Kỳ_XO_{y y} (M: Nguyên tố)				H_nX (X: axit-bazơ)		M (OH)_n (M: Kim loại)		Hoa Kỳ₁X_{b b} (M: kim khí hoặc bé₄).
Phân loại	Oxit axit	Oxit trung tính	Oxit bazơ	Oxit lưỡng tính	Axit chứa oxy	Axit ko oxy	Cơ sở Talc	Bazơ ko hòa tan	Muối trung tính	Muối axit
tác dụng	+ Bazơ → Muối Có₂P₂O₅Cho nên₂Cho nên₃..	Đừng làm muối Không, CO, …	+ Axit → muối KỲ₂O, CaO, CuO, Fe₂O₃…	+ Axit, bazơ → muối Al₂O₃ZnO, …	HNO₃H₂Cho nên₄H₃PO₄H₂Cho nên₃H₂Có₃…	HCl, H₂S, HBr, HI, HF	KOH, NaOH, Ca (OH)₂Ba (OH)₂	Mg (OH)₂Al (OH)₃Cu (OH)₂Fe (OH)₂Fe (OH)₃..	Bazơ axit ko chứa H rau₂Cho nên₄NaCl, Ba (KHÔNG₃).₂bé₄Cl …	Các gốc axit có chứa HO NaHSO₃KHSO₄…
Cách gọi tên của bạn	Tên oxit + phi kim khí (có thêm tiền tố) Có₂: cạc-bon đi-ô-xít. Cho nên₃: Lưu hoàng trioxit. P₂O₅: Axit pyrophosphoric pentoxit. Xem xét: Monaural (1), Go (2), Bird (3), Tetra (4), Penta (5)		Tên kim khí (hóa trị) + Ôxít_rau2 O: Natri oxit. FeO: Oxit sắt (II)._Fe2_O3		: Sắt oxit (III) ▪ Tên axit + phi kim khí + ic (nhiều O)_HNO3 : Axit nitric_H2_{Cho nên}4 : Axit sunfuric._H2_Có3 : Axit carbonic ▪ Tên axit + phi kim khí + ohm (O thấp)_HNO2 : Nitơ axit_H2_{Cho nên}3	: Axit diêm sinh Axit + tên phi kim khí + năng lượng thủy lực HCl: Axit clohydric._H2	S: Axit sunfuric^{Tên kim khí (hóa trị)} + Hydroxit_{NaOH: natri hydroxit}Ba (OH) 2_{: Bari hydroxit}Mg (OH) 2_{: Magie hydroxit}Fe (OH) 3 : Sắt hydroxit (III)		: Chỉ những kim khí đa hoá trị (chủ công là sắt: Fe (II, III) và đồng: Cu (I và II)). Tên kim khí (hóa trị) + Axit-bazơ_{NaCl: natri clorua.}Ba (KHÔNG 3_).2 : Bari nitrat. NaHSO 4 : Natri hydrosunfat._{Tên axit:}-Cl: Clorua; = S: Sunfua._{-Br: Bromide; I: Iodide}– Không₃: Nitrat; = SO 4_{: Sulfate; PO}4_{: Phân lân.}– Không 2_{: Nitrit; = SO}3_{: Lưu hoàng.}-HCO 3
: Hydrocacbon; HSO
4			: Hydrosulfat
Tên của hóa chất và cách gọi của 1 số luật lệ axit kim khí Phi kim khí Nhóm nguyên tố – Kim loại hoá trị I: Na, K, Ag.			– Kim loại hoá trị II: Ca, Ba, Mg, Zn. -Hóa trị III: Al, Au. – Các hoá trị nhiều: Fe (II, III); Cu (I, II); Sn (II, IV); Chì (II, IV).					Hóa trị I: H, F, Cl, Br, I._{– Hóa trị II: O.} – Đa hoá trị: C (II, IV);_{N (I, II, III, IV, V); S (II, IV, VI).} – Giá trị hóa học I: -OH (hiđroxit), -NO₃ (Nitrat), -NO₂ (Nitrit), bé₄ (Amoni), -HSO₃(Hydro sunfua), -HSO₄ (Hydro sunfat), -H 2_PO 4_{(Đihiđro photphat).} – Hóa trị II: = SO₄ (Sulfate), = SO₃ (Lưu hoàng), CO 3_{(Cacbonat), = HPO} 4

(Hiđro photphat).

– Hóa trị III: PO 4_{(Phốt phát).}II.Bài tập minh họa_{Bài tập 1:} Nung 4g Fe^XO

y y_{Cần 52,14 ml dd HCl 10% d = 1,05 g / centimet}3_..

1. Xác định công thức hóa học của Fe_XO_{y y} 2. Cho V lít CO (đktc) đi qua ống sứ đựng m gam Fe._X O_{y y}Vừa tìm thấy được nung hot (giả như chỉ có sự khử oxit sắt thành kim khí). Sau phản ứng nhận được khí A có tỉ khối so với H.₂ Là 17. Hòa tan hết chất rắn B còn lại trong ống sứ thì phải nhận được 50 ml ddH.₂Cho nên

0,5M.Nếu bạn vẫn đang sử dụng ddHNO

3_{Sau đấy nhận được 1 muối sắt độc nhất vô nhị có khối lượng hơn chất rắn B là 3,48 g.} 1. Xác định thành phần khí A

2. Tính V và m.

Trả lời: CO 2_{= 37,5%; CO = 62,5%} V = 0,896l; m = 1,6g._{Bài tập 2: Bài tập 2:} Oxit kim khí AO (A có hoá trị nhất mực) được trộn với CuO theo tỷ lệ mol mỗi chất là 2: 1 nhận được hỗn hợp X có khối lượng 2,4 g. Dẫn luồng khí HY

Dư cho qua X, nung hot nhận được hỗn hợp rắn Y. Để m gam dd Y chức năng hết với 100ml dd HNO.

Tạo ra 1M, V lít khí NO (ĐKTC) 1. Tìm kim khí A._{2. Tính V.} Đại diện: A: Mg; V = 0,224l_{Bài tập 3:}Đun hot 25,28 gam hỗn hợp FeCO₃ Và Fe_XO_{y y} Cho tới lúc phản ứng xảy ra hoàn toàn nhận được khí A và 22,4 gam Fe.₂ O

đấy là tất cả.Hấp thu hoàn toàn khí A vào 400 mol dd Ba (OH)₂Ở 0,15 M nhận được 7,88 gam kết tủa._{1. Viết công thức phản ứng hóa học.}

2. Xác định công thức phân tử của Fe_XO_{y y}

Đại diện: Fe 2_O3_{Bài tập 4:} Oxit lưỡng tính. Hỗn hợp Al và Al₂O

Tỷ lệ gam là 0,18: 1,02. Hòa tan A trong ddNaOH vừa đủ nhận được ddB và 0,672 lít H.₂(TCK). Cho B phản ứng với 200 mldd HCl nhận được kết tủa D. Nung D tới khối lượng ko đổi ở nhiệt độ cao nhận được chất rắn có khối lượng 3,57 gam. Tính nồng độ mol của ddHCl._{phần thưởng:}Gọi x và y lần là lượt số mol của Al và Al.

2_O3_{Ước tính y = 1,5x từ tỉ lệ khối lượng.} Al + NaOH + H₂

O → NaAlO

2_{+ Nhà 3/2}2_{xx 1.5x} Al₂ O₃+ 2NaOH → 2NaAlO

+ Bạn hữu

2_O 5 2 5

( Rightarrow 1,5 { rm {x}} = frac {{0,672}} {{22,4}} = 0,03 (mol) Rightarrow x = 0,02; y = 0,03 )

Dung dịch B là ddNaAlO₂ Số mol của nó là (x + 2y) mol = 0,08 (mol)._{B + HCl có thể gây ra các phản ứng sau:}NaAlO₂ + HCl + H

2_{O → Al (OH)} 3_{+ NaCl (1)} Al (OH)₃+ 3HCl → AlCl

3_{+3 gia đình} 2_{O (2)}2 Al (OH)₃ → Al₂O

3_{+3 giờ}2_OKết tủa nhận được là Al (OH).₃

Chất rắn là Al

O
3
trường hợp 1):
Nếu (2) ko xảy ra

( begin {array} {l}

{n_ {A {l_2} {O_3}}} = frac {{3.57}} {{102}} = 0.035 (mol) Rightarrow {n_ {HCl}} = {n_ {Al {{(OH)} _3 }}} = 0,07 (mol)

Rightarrow {C_M} _ {HCl} = frac {{0,07}} {{0,2}} = 0,35 triệu_{end {array} )} Trường hợp (2):_{(2) Nó có thể xảy ra:} Số mol Al (OH)

3_{at (1) = số mol NaAlO} 2

= 0,08 = Số mol HCl ở (1)

Số mol Al (OH)

3 Trong (2) = 0,08 – 0,07 = 0,01 → Số mol HCl trong (2) = 0,03_{Tổng số mol HCl = 0,08 + 0,03 = 0,11 ( Rightarrow {C_M} HCl = frac {{0,11}} {{0,2}} = 0,55M )}III.huấn luyện_{câu hỏi 1.} Hợp chất nào sau đây có thể phản ứng được với dung dịch H.

2_{Cho nên}4_{Đặc, hot?}

A. Cu, Mg (OH)₂CuO và SO₂

B. Fe, Cu (OH)₂ MgO và CO₂

C. Cu, NaOH, Mg (OH)₂ Và CaCO₃

D. Cu, MgO, CaCO 3

Và đồng₂Mục 2._{Dãy gồm các chất nào sau đây đều phản ứng được với dung dịch NaOH?}

A. CO₂

HCl và CuCl₂

B. KOH, HCl và CuCl₂

C. CuO, HCl và CuCl 2

D. KOH, CuO và CuCl

Mục 3.

1 hỗn hợp gồm Cu và Al có khối lượng 10 gam phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl dư nhận được 1,68 lít khí (đktc). Thành phần % khối lượng của Cu và Al trong hỗn hợp là:

A. 27% và 73% B. 86,5% và 13,5%

C. 50% và 50%_{D. 75% và 25%}Phần 4.

Thí nghiệm nào sau đây ko tạo ra NaOH?_{A. Cho kim khí Na phản ứng với H}2_OB. Trong trường hợp oxit kim khí Na

2_{O phản ứng với H}2

O_{C. Chona}2_{O phản ứng với dung dịch HCl} D. Chona₂

Cho nên 4_{Phản ứng với Ba (OH)}2_{Câu hỏi 5.}Cho các chất: SO

NaOH, MgCO

, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:

A. 2 B 4

C. 3

D. 5

Mục 6._{Thí nghiệm nào sau đây ko tạo ra muối?}

A. Cho bột CuO phản ứng với dung dịch HCl_{B. Cho Fe bằng dung dịch HCl}Cho muối NaCl phản ứng với AgNO₃ Nhờ D.Ag làm việc với chúng

2 Cho nên₄ Wassy

Mục 7.

MgO, AgCl, CaCO để phân biệt 3 chất rắn

3_{Thuốc thử có thể được sử dụng}

A. NaOH.biện pháp

B. Nước C. Dung dịch Ca (OH)₂D. dung dịch HCl_{Mục 8} Cho hỗn hợp sau: NaCl, Na

2_Có

Và NaOH. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để nhận được muối ăn thuần khiết từ hỗn hợp trên?_{A. BaCl}2_{B. HCl}

C. Na₂

Có 3_{D. CaCl} 2_{Mục 9.}Hòa tan 1 gam mẫu đá vôi có thành phần chính là CaCO.₃Và Fe. tạp chất.

Công dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl sinh ra 0,1792 khí (dktc).Nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng là

A. 0,16M B. 0,235M_{C. 0,25M} D. 0,2M_{Câu 10.}Rót dung dịch BaCl

2_{Dung dịch DDL dư trong cốc}4

.. Khối lượng dư các chất dùng để tách riêng từng muối có trong dung dịch nhận được là bao lăm?_{A. Ba (OH)}2_HClB. na

2_Có3

HCl_{C. Ca (OH)}2_HClD. Gia đình

Cho nên

[1945年から歴史9のHSG試験準備を提示するための科学技術革命のトピック

Xem thêm về bài viết

Tổng kết chuyên đề các loại hợp chất vô cơ môn Hóa học 9 5 2021

[rule_3_plain]

HỌC247 xin giới thiệu tới các em Tổng kết chuyên đề các loại hợp chất vô cơ môn Hóa học 9 5 2021. Tài liệu được biên soạn nhằm giúp các em tự luyện tập với các câu hỏi lý thuyết nhiều chủng loại, ôn tập lại các tri thức cần nắm 1 cách hiệu quả, chuẩn bị thật tốt cho các kỳ thi sắp đến. Mời các em cùng tham khảo.

I. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

OXIT

AXIT

BAZƠ

MUỐI

Thành phần

Oxi + nguyên tố khác

H + gốc axit

Kim loại + OH

Kim loại (NH4) + gốc axit

Công thức

MxOy (M: nguyên tố)

HnX (X: gốc axit)

M(OH)n (M: kim khí)

MaXb (M: kim khí or NH4)

Phân loại

Oxit axit

Oxit trung tính

Oxit bazơ

Oxit lưỡng tính

Axit có oxi

Axit ko oxi

Bazơ tan

Bazơ ko tan

Muối trung hòa

Muối axit

Đặc điểm

+ Ba zơ → Muối

CO2, P2O5, SO2, SO3, ..

Không tạo muối

NO, CO, …

+ Axit → Muối

K2O, CaO, CuO, Fe2O3, …

+ Axit, Bazơ → Muối

Al2O3, ZnO, …

HNO3, H2SO4, H3PO4, H2SO3, H2CO3, …

HCl, H2S, HBr, HI, HF

KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

Mg(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, ..

Gốc axit ko chứa H

Na2SO4, NaCl, Ba(NO3)2, NH4Cl …

Gốc axit chứa H

NaHSO3, KHSO4, …

Cách gọi tên

Tên phi kim + oxit (có tiền tố)

CO2: Cacbon đioxit.

SO3: Lưu hoàng trioxit.

P2O5: Điphotpho pentaoxit.

Chú ý: mono (1), đi (2), tri (3), tetra (4), penta (5)

Tên kim khí (hóa trị)(*) + oxit

Na2O: Natri oxit.

FeO: Sắt (II) oxit.

Fe2O3: Sắt (III) oxit

▪ Axit + tên phi kim + ic (nhiều O)

HNO3: Axit nitric

H2SO4: Axit sunfuric.

H2CO3: axit cacbonic

▪ Axit + tên phi kim + ơ (ít O)

HNO2: Axit nitrơ

H2SO3: Axit sunfurơ

Axit + tên phi kim + hiđric

HCl: Axit clohiđric.

H2S: Axit sunfuhiđric

Tên kim khí (hóa trị)(*) + hiđroxit

NaOH: Natri hiđroxit

Ba(OH)2: Bari hiđroxit

Mg(OH)2: Magie hiđroxit

Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit

(*): Chỉ ghi đối với kim khí có nhiều hóa trị (chủ công là sắt: Fe (II, III) và đồng: Cu (I và II)).

Tên kim khí (hóa trị)(*) + gốc axit

NaCl: Natri clorua.

Ba(NO3)2: Bari nitrat.

NaHSO4: Natri hiđrosunfat.

Tên gốc axit:

– Cl: clorua; =S: sunfua.

– Br: bromua; -I: iotua

– NO3: Nitrat; =SO4: sunfat; ≡PO4: photphat.

– NO2: nitrit; =SO3: sunfit.

– HCO3: hiđrocacbonat; HSO4: hiđrosunfat

HÓA TRỊ VÀ TÊN GỌI CỦA MỘT SỐ GỐC AXIT

Kim loại

Phi kim

Nhóm nguyên tố

– Hóa trị I: Na, K, Ag.

– Hóa trị II: Ca, Ba, Mg, Zn.

– Hóa trị III: Al, Au.

– Nhiều hóa trị: Fe (II, III); Cu (I, II); Sn (II, IV); Pb (II, IV).

– Hóa trị I: H, F, Cl, Br, I.

– Hóa trị II: O.

– Nhiều hóa trị: C (II, IV);

N (I, II, III, IV, V); S (II, IV, VI).

– Hóa trị I: -OH (hiđroxit), -NO3 (nitrat), -NO2 (nitrit), NH4 (amoni), -HSO3 (hiđro sunfit), -HSO4 (hiđro sunfat), -H2PO4 (đihiđro photphat).

– Hóa trị II: =SO4 (sunfat), =SO3 (sunfit), CO3 (cacbonat), =HPO4 (hiđro photphat).

– Hóa trị III: PO4 (photphat).

II. BÀI TẬP MINH HỌA

Bài tập 1: Để hòa tan 4g FexOy cần 52,14 ml dd HCl 10% d= 1,05g/cm3.

1. Xác định công thức hóa học của FexOy

2. Cho V lít CO (ĐKTC) đi qua ống sứ đựng m gam FexOy vừa tìm được đốt hot (giã sử chỉ xảy ra phản ứng khử sắt oxít thành kim khí). Sau phản ứng nhận được khí A có tỉ khối so với H2 là 17. Hòa tan hết chất rắn B còn lại trong ống sứ thấy tốn hết 50ml dd H2SO4 0,5M. Nếu còn dùng dd HNO3thì nhận được 1 muối sắt độc nhất vô nhị có khối lượng nhiều hơn chất rắn B là 3,48g.

1. Xác định thành phần khí A

2. Tính V, m.

Đáp số: CO2 =37,5%; CO=62,5%

V= 0,896l; m=1,6g.

Bài tập 2: Trộn oxít kim khí AO (A có hóa trị ko đổi) với CuO theo tỷ lệ mol tương ứng là 2:1được hỗn hợp X có khối lượng là 2,4g. Dẫn luồng khí H2 dư đi qua X đốt hot nhận được hỗn hợp rắn Y. Lấy toàn thể Y cho chức năng vừa đủ với 100ml dd HNO3 1M, sinh ra V lít khí NO (ĐKTC)

1. Tìm kim khí A;

2. Tính V;

ĐS: A: Mg; V=0,224l

Bài Tập 3: Nung 25,28 gam hỗn hợp gồm FeCO3 và FexOy đến phản ứng hoàn toàn nhận được khí A và 22,4 gam Fe2O3 độc nhất vô nhị. Cho khí A hấp thu hoàn toàn vào 400ml dd Ba(OH)2 0,15M nhận được 7,88 g kết tủa.

1.Viết các phương trình hóa học.

2. Xác định công thức phân tử của FexOy

ĐS: Fe2O3

Bài tập 4: Oxít lưỡng tính. Hỗn hợp A gồm Al và Al2O3 có tỷ lệ số gam là 0,18: 1,02. Cho A tan trong dd NaOH vừa đủ nhận được dd B và 0,672 lít H2(ĐKTC). Cho B chức năng với 200ml dd HCl nhận được kết tủa D. Nung D ở nhiệt độ cao tới khối lượng ko đổi nhận được 3,57 gam chất rắn. Tính nồng độ mol của dd HCl.

Gicửa ải:

Gọi x,y lần là lượt số mol của Al và Al2O3, Từ tỷ lệ khối lượng suy ra y=1,5x.

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2

x x 1,5x

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

y 2y

( Rightarrow 1,5{rm{x}} = frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03(mol) Rightarrow x = 0,02;y = 0,03)

Dung dịch B là dd NaAlO2 có số mol là (x+2y) mol = 0,08 (mol).

B + HCl có thể có các phản ứng:

NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl (1)

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 H2O (2)

2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Kết tủa nhận được là Al(OH)3, chất rắn là Al2O3

Trường hợp (1):

Nếu (2) ko xảy ra

(begin{array}{l}
{n_{A{l_2}{O_3}}} = frac{{3,57}}{{102}} = 0,035(mol) Rightarrow {n_{HCl}} = {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,07(mol)
Rightarrow {C_M}_{HCl} = frac{{0,07}}{{0,2}} = 0,35M
end{array})

Trường hợp (2):

(2) có thể xảy ra:

Số mol Al(OH)3 ở (1) = số mol NaAlO2 = 0,08 = số mol HCl ở (1)

Số mol Al(OH)3 ở (2) = 0,08 – 0,07=0,01 → Số mol HCl ở (2) = 0,03

Số mol HCl toàn thể =0,08+0,03=0,11 ( Rightarrow {C_M}HCl = frac{{0,11}}{{0,2}} = 0,55M)

III. LUYỆN TẬP

Câu 1. Dãy chất nào sau đây gồm các chất chức năng được với dung dịch H2SO4 đặc, hot?

A. Cu, Mg(OH)2, CuO và SO2

B. Fe, Cu(OH)2, MgO và CO2

C. Cu, NaOH, Mg(OH)2 và CaCO3

D. Cu, MgO, CaCO3 và CO2

Câu 2. Dãy nào sau đây gồm các chất chức năng được với dung dịch NaOH?

A. CO2, HCl và CuCl2

B. KOH, HCl và CuCl2

C. CuO, HCl và CuCl2

D. KOH, CuO và CuCl2

Câu 3. Hỗn hợp gồm Cu và Al có khối lượng 10 gam chức năng vừa đủ với dung dịch HCl dư nhận được 1,68 lít khí (đktc). Thành phần % khối lượng của Cu và Al trong hỗn hợp lần là lượt:

A. 27% và 73%

B. 86,5% và 13,5%

C. 50% và 50%

D. 75% và 25%

Câu 4. NaOH ko được tạo thành trong thí nghiệm nào sau đây?

A. Cho kim khí Na chức năng với H2O

B. Cho oxit kim khí Na2O chức năng với H2O

C. Cho Na2O chức năng với dung dịch HCl

D. Cho Na2SO4 chức năng với Ba(OH)2

Câu 5. Cho các chất: SO2, NaOH, MgCO3, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Câu 6. Thí nghiệm nào dưới đây ko tạo ra muối

A. Cho bột CuO chức năng với dung dịch HCl

B. Cho Fe chức năng với dung dịch HCl

C. Cho muối NaCl chức năng với AgNO3

D. Cho Ag chức năng với H2SO4 loãng

Câu 7. Để phân biệt 3 chất rắn MgO, AgCl và CaCO3 có thể dùng thuốc thử là

A. Dung dịch NaOH

B. nước

C. Dung dịch Ca(OH)2

D. Dung dịch HCl

Câu 8 Cho hỗn hợp sau: NaCl, Na2CO3 và NaOH. Để nhận được muối ăn thuần khiết, từ hỗn hợp trên có thể dùng 1 lượng dư dung dịch chất nào sau đây?

A. BaCl2

B. HCl

C. Na2CO3

D. CaCl2

Câu 9. Hòa tan 1 gam mẫu đá vôi có thành phần chính là CaCO3 và tạp chất Fe2O3vào 100 ml dung dịch HCl vừa đủ sinh ra 0,1792 khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng là

A. 0,16M

B. 0,235M

C. 0,25M

D. 0,2M

Câu 10. Rót dung dịch BaCl2 dư vào cốc đựng dung dịch MgSO4. Dung dmootj lượng dư các chất theo quy trình nào sao đây để tách riêng từng muối có trong dung dịch nhận được?

A. Ba(OH)2, HCl

B. Na2CO3, HCl

C. Ca(OH)2, HCl

D. H2SO4, NaOH

Trên đây là phần trích dẫn nội dung Tổng kết chuyên đề các loại hợp chất vô cơ môn Hóa học 9 5 2021, để xem toàn thể nội dung cụ thể, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về di động.

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp tới!

1 số kỹ thuật làm bài tập nhận mặt môn Hóa học 9 5 2021

366

Phương pháp giải dạng bài tập lúc cho axit chức năng với muối môn Hóa học 9 5 2021

110

Phương pháp giải dạng bài tập lúc cho dung dịch bazơ chức năng với muối môn Hóa học 9 5 2021

Phương pháp giải bài tập lúc cho 2 dung dịch muối chức năng với nhau môn Hóa học 9 5 2021

196

Tổng kết Lịch Sử Việt Nam từ 5 1975 tới 5 2000 môn Lịch Sử 9 5 2021

166

Chuyên đề cuộc cách mệnh khoa học, kĩ thuật từ 5 1945 cho đến nay ôn thi HSG môn Lịch Sử 9

381